納米TiO2粉末的制備方法及性能的比較研究

文章來源:[db:出處] 時間:2010-11-16 00:00:00

 
納米TiO2粉末的制備方法及性能的比較研究
陳敏娟 華南師范大學物理系99級
 
納米科技是在80年代末、90年代初逐漸起步的前沿、交叉性新興學科領域,它的迅猛發展將在下世紀促使幾乎所有工業領域產生一場革命性的變化。當物質小到1到100納米(1nm=10-9米)時,由于其量子效應、物質的局域性和巨大的表面及界面效應,使物質的很多性能發生質變,呈現出許多既不同于宏觀物體,也不同于單個孤立原子的奇異現象。根據原子、分子及物質在納米尺度上表現出來的新穎的物理、化學和生物學特性可以制造出具有特定功能的產品。
納米材料是納米科技的一個重要組成部分,包括納米粉末、納米纖維、納米膜、納米塊體等類型。納米粉末又稱超微粉或超細粉。[1]TiO2超細納米粉末在材料、光催化、涂料等許多領域有十分廣泛的用途。二氧化鈦(TiO2)俗稱鈦白粉,相對分子量為79.9,化學質量組成(%):Ti 59.95、O 40.05。英文名為Titanium White、Titanium Dioxide Pigment。TiO2是一種重要的無機化工原料,無毒,占全部白色顏料使用量的80%。自然界中有金紅石型(Rutile)、銳鈦型(Anatase)和板鈦型或無定型(Brookite)三種晶型結構。[2]
 
納米TiO2問世于80年代后期,由于顆粒尺寸的細微化,比表面增大,導致粒子表面化學活性和表面能大大增加(表面效應)。其獨特的紫外線屏蔽,光催化作用,顏色效應等功能使其一經面世即倍受青睞,在防曬、殺菌、廢水處理、環保、汽車工業等方面有著廣闊的應用前景。所以,如何開發、應用、研究超細TiO2成為材料科學的重要課題之一。[3][4]
利用傳統的TiO2生產方法,如硫酸法、鹽酸法和氯化法不可能制得超細TiO2,粉體的超細加工通常有兩大類:物理法和化學法:
   
由于溶膠-凝膠法制備納米TiO2具高純度、化學均勻性好、顆粒細、摻雜分布均勻、合成溫度低、粉末活性高、工藝設備簡單,產量高,而被廣泛應用。溶膠-凝膠法是以鈦的醇鹽Ti(OR)n(R為—C2H5,—C3H7等烷基)為原料,在有機介質中進行水解,縮合反應,溶液經溶膠-凝膠過程得到凝膠,把凝膠加熱干燥得到超細TiO2[4]   溶膠-凝膠法因其有一系列的優點,不僅在制備超細粉末得到廣泛的應用,而且在玻璃、薄膜、涂層等方面也得到成功應用。用該法的關鍵在于金屬醇鹽的合成,控制水解—聚合反應形成溶膠凝膠和熱處理工藝三個方面。[1]
共沉淀法是一種新興的制備納米TiO2的方法,其樣品的晶型結構更為完整,原料便宜,適合批量生產,從而更引人注目。但由于其制備方法較為困難,故相關報道較少。共沉淀法是指含陽離子的溶液中加入沉淀劑后,所有離子完全沉淀的方法。它可以分為單相共沉淀法和混合物的共沉淀法。沉淀物為單一化合物或單相固溶體時,稱為單相共沉淀法(化合物沉淀法)。沉淀產物為混合物,稱為混合物的共沉淀法。一般的沉淀過程是不平衡的,但如果控制溶液中的沉淀劑濃度,使之緩慢地增加,則使溶液中的沉淀處于平衡狀態,且沉淀能在整個溶液中均勻地出現,這種方法叫均相沉淀。通常是通過溶液中的化學反應使沉淀劑慢慢地生成,從而克服了由外部向溶液中加沉淀劑而造成沉淀劑的局部不均勻性,結果沉淀不能在整個溶液中均勻出現的缺點。[1]
鑒于以上兩種方法在制備納米TiO2的特點,本實驗用溶膠-凝膠法制備不同配比的納米TiO2樣品,同時又用共沉淀法制備納米TiO2樣品,對不同方法的制備工藝以及樣品的性能進行初步探討分析。
 
II 實驗部分
 
2.1實驗試劑
    鈦酸四正丁酯(化學純)  分子式:C16H36O4Ti, 分子量:340.36,密度為1g/ml,由常州新華活性材料研究所生產。
乙醇(分析純)  分子式:CH3CH2OH,分子量:46.07,由汕頭市光華化學廠生產。
四氯化鈦(化學純)  分子式:TiCl4,分子量:189.73,密度:500ml~863g,性狀:透明液體,具有特殊氣味,在濕空氣中易分解,遇水立即分解。
氨水(沉淀劑)  分子式:NH4OH,分子量:35.05,密度(在20℃)約為0.889g/ml。
尿素(分析純)  分子式:H2NCONH2 ,分子量:60.06,由廣東汕頭西隴化工廠生產
說明:以上實驗試劑未經進一步提純處理,直接使用。
 
2.2制備方法
2.2.1溶膠-凝膠法
溶膠-凝膠法(Sol-Gel)是指金屬有機或無機化合物經過溶液、溶膠(Sol)、凝膠(Gel)而固化,再經熱處理而成氧化物或其他化合物固體的方法。[1]
本實驗以鈦酸四正丁酯和乙醇為反應試劑,在酸堿度為中性的條件下,鈦酸四正丁酯和乙醇將會發生水解反應和縮聚反應。其反應基理是:
 
2.2.2共沉淀法
共沉淀法是指含陽離子的溶液中加入沉淀劑后,所有離子完全沉淀的方法。包含一種或多種離子的可溶性鹽溶液,當加入沉淀劑(如OH-、C2O42-、CO32-)后,在一定溫度下使溶液發生水解,形成不溶性的氫氧化物、水合氧化物或鹽類從溶液中析出,將溶劑和溶液中原有的陰離子洗去,經熱解或脫水得到所需的氧化物粉料。[1]
本實驗以四氯化鈦TiCl4、氨水NH4OH為試劑,生成沉淀,總反應方程式為:
2.3實驗步驟
2.3.1溶膠-凝膠法實驗步驟
(1)配制不同體積比的正鈦酸丁酯—乙醇溶液  N=鈦酸丁酯的體積 :乙醇的體積, 取N= 3:2, 5:2, 3:1。實驗試劑用量如表1
體積比
(N)
實驗試劑用量
編號
鈦酸四正丁酯(ml)
乙醇(ml)
3 : 2
6.15
4.2
B-0001
7.87
5.25
B-001
5 : 2
10.00
4.6
B-21
13.97
5.1
B-22
3 :1
9.06
3.0
B-31
8.00
2.7
B-32
表1: 鈦酸四正丁酯與乙醇的體積比
具體的實驗步驟如下:
a、     a、            根據不同的配比,先選取一系列的乙醇劑量(ml),
b、根據配比,算出相應的鈦酸丁酯的劑量(ml),由公式m=ρ· v,鈦酸丁酯的密度為1g/ml,可知鈦酸丁酯的質量和體積在數值上是相等的,所以,可用JD500—2電子天平測出相應的鈦酸丁酯質量。
c、根據配比和實際的鈦酸丁酯的劑量,算出乙醇所需的劑量,然后用量筒量取。
(2)將配制的溶液用78HW—1型數顯恒溫攪拌器或JB—2型恒溫磁力攪拌器攪拌約40分鐘后,置于大氣中陳化,用78HW—1型數顯恒溫攪拌器陳化時間一般在攪拌15~30分鐘可凝膠,用JB—2型恒溫磁力攪拌器一般需要陳化4~7天,直至溶膠變成黃色(淺黃色)透明凝膠。
(3)將凝膠置于101—2A型數顯電熱鼓風干燥箱中以80°C干燥4~6個小時,由于溶劑蒸發,凝膠干裂成小塊狀。
(4)用瑪瑙研缽將干裂的小塊狀碾成黃色(淡黃色)粉末
(5)將粉末以坩堝承載置于意豐電爐中,通過AI808人工智能工業調節器編寫程序使其以500°C——600°C煅燒數小時。
溫度控制程序如圖1-a和圖1-b:
 
(°C)
(min)
圖1-a  500℃煅燒溫度圖
 

(min)

圖1-b   600℃煅燒溫度圖
2.3.2共沉淀法實驗步驟
(1)  (1)    取TiCl20g,(分子量=189.73,密度:500ml~863g)配制1mol/l的TiCl4 水溶液,計算水的體積。
(2)  (2)    用量筒量取所需的水,再取10ml的NH3·H2O,并將兩者混合用玻棒攪拌均勻。
(3)  (3)    將裝有NH3·H2O溶液的燒杯放在JD500—2電子天平上,稱取20g的TiCl4 。當TiCl4倒入 NH3·H2O溶液的過程中,反應程度劇烈,開始生成大量的白色沉淀,伴隨大量濃煙生成,并有刺激性氣味,反應過程大量放熱,攪拌一段時間后,白色沉淀溶解,生成白色混濁液。
(4)  (4)    待反應穩定后,用稱量紙在JD500—2電子天平稱取2.18g 尿素,然后倒入白色混濁液中,并用玻棒攪拌,使之均勻溶解。
(5)  (5)    將反應的產物換至兩個錐形瓶,用超聲波清洗器振蕩使之均勻。
(6)  (6)    將振蕩后的混濁液放在101—2A型數顯電熱鼓風干燥箱以
80°C干燥,沒有經過過濾。
(7)  (7)    將干燥后所得的白色塊狀碾成白色粉末。
(8)  (8)    將粉末以坩堝承載置于意豐電爐中,通過AI808人工智能工業調節器編寫程序使其以500°C—600°C煅燒數小時。
溫度控制圖參照上述的圖1-a和圖1-b
 
 
 
2.4樣品的檢測
2.4.1  紅外光檢測
1)設備: WQF-300傅立葉變換紅外光譜儀,該儀器由北京第二光學儀器廠制造。
2)原理: 實驗制備的樣品是粉末狀,紅外光譜的漫反射技術最為適合檢測粉末樣品,漫反射光進入樣品內部與樣品分子發生作用,因此漫反射光將載有樣品分子的結構信息。從峰值的位置對樣品進行定性研究。[7]本實驗測量的有效區域主要集中在中紅外區域,以波數為橫坐標;以漫反射率(t%,漫反射光與入射光強度之比)為縱坐標;有效的波數范圍為:4400.75cm-1~1203.61 cm-1。漫反射率和樣品濃度的關系可由Kubelka-Munk方程來描述:
f(R)=(1- R2/2 R= K/S…… [7]
R代表樣品層無限厚時的反射率(實際上幾個毫米厚就可以了),K為樣品的吸光系數,S為樣品的散射系數,f(R)為K-M系數。
 
2.4.2  X射線檢測
(1)設備:X射線衍射儀,該儀器由BD北大儀器廠制造。
(2)原理:本實驗采用粉末法進行X射線衍射分析,衍射角
10º ~30 º。其檢測的機理是布拉格公式:nλ= 2dsinθ
Ⅲ  結果與討論
3.1 溶膠-凝膠法和共沉淀法制備的樣品
      
圖2-a                        圖2-b
圖2-a是共沉淀法制備的樣品,粉末狀,略帶淺黃色,色澤較亮。
 
圖2-b是溶膠-凝膠法制備的樣品, 粉末狀,呈白色,煅燒溫度高的樣品較白,煅燒溫度低的樣品呈灰白色。
 
3.2紅外檢測結果分析與討論
從紅外譜圖可以看到,溶膠-凝膠法的紅外譜圖3-a、圖3-b(見附錄第27、28頁)在2300-2400cm-1存在強的凹吸收帶,這是Ti-O鍵的振動吸收。而共沉淀法的紅外譜圖3-c、圖3-d(見附錄第29、30頁)同樣在2300-2400cm-1存在比較弱吸收帶,這也是Ti-O鍵的振動吸收。這表明兩種方法都能制成二氧化鈦(TiO2),比較兩種方法制成的樣品,共沉淀法制備的樣品的漫反射率較低,這可能是由于共沉淀法的樣品顆粒表面比溶膠-凝膠法樣品顆粒表面光滑,粗糙度低,故鏡面反射組分高,而漫反射組分降低的結果。圖中在4400-3800 cm-1以及1200-400 cm-1區域均為噪音,即為無效區域。
 
3.2.1沉淀法中同一配比在不同溫度下的對比分析    對比圖3-c(共沉淀樣品在500℃煅燒)圖3-d(共沉淀樣品在600℃煅燒)(見附錄第29、30頁),在相對應波數處分別出現凹凸峰,表明在600℃煅燒的樣品具有較高的透射率。兩譜圖在2300-2400cm-1吸收帶為Ti-O鍵的振動吸收, [7]表明共沉淀法可以制成TiO2微粒,但該峰較弱,同時共沉淀的樣品存在大量其他的成分,在3600 -3000 cm-1的譜帶相應反對稱和對稱的O-H伸縮振動峰,在1650-1550 cm-1和1400-1250cm-1的譜帶分別對應于N-H簡并變形振動和對稱變形振動峰[8],而在1400-1500 cm-1的譜帶表明Ti-Cl的存在。
 
3.2.2溶膠-凝膠法中同一配比在不同溫度下的對比分析   圖3-a 和圖3-b(見附錄第27、28頁)分別相對應于溶膠-凝膠法V鈦酸丁酯
V無水乙醇=1.5:1在500℃和600℃煅燒制得的樣品,在2300-2400cm-1強的凹吸收帶為Ti-O鍵的振動吸收,根據鈦鹽水解的一般規律,所得均分散粒子應是TiO2,圖中-CH2-和-CH3-的伸縮振動吸收很弱,在1300-1450 cm-1附近處凹吸收峰為Ti-O-C伸縮振動吸收峰,說明表面醇氧基的存在。在3300cm-附近強吸收峰對應OH-的伸縮和彎曲振動吸收,是吸附水和水合水的吸收。
3.3.X射線檢測結果分析與討論

500ºC
600ºC
 
圖4-a

3.3.1樣品的晶型結構   見圖4-a,共沉淀法制造的樣品中,金紅石相(以1 2 3 4 5表示)占絕大優勢,銳鈦礦相(以A B C D E表示)占小部分,可見利用共沉淀法更容易制備金紅石相的樣品。在4—(4)處可以看出,煅燒溫度在600ºC時,出現金紅石型,而在500ºC時則為銳鈦礦型,這是因為金紅石和銳鈦礦雖是同質異構體,都是Ti-O6八面體。但金紅石的活化能比銳鈦礦高,故形成的溫度也較高,所以金紅石TiO2(見圖5)的物理、化學性質較銳鈦礦穩定,同時,由于TiCl4中的Cl-很易揮發,Ti-O6八面體的結合機會就高,隨著溫度的逐漸升高,金紅石含量也增大。此外,NH4+也有利于金紅石型的生成。
 
 
 

圖5 金紅石TiO2的單元晶胞結構
 
 

溶膠-凝膠法和共沉淀法在600ºC下 X射線衍射圖
 

溶膠凝膠法—
共沉淀法—
 
圖4-b

 
 
 
 

500ºC—
600ºC—
 
圖4-c

 
對于溶膠凝膠法制作的樣品,在煅燒溫度600ºC處,雖然金紅石占60%,但銳鈦礦所占的比例高于共沉淀法在同溫下煅燒的樣品(如圖4-b)。同時可以觀察到煅燒溫度600ºC晶型生長比500 ºC更趨完整(如圖4-c)。
 
 
3.3.2樣品形貌和大小   利用Scherrer公式計算樣品的平均晶粒尺寸,表示為: D=Kλ/βcosθ
式中D為晶粒大小(nm);λ為X射線波長(λ=0.154nm);K為常數(K=0.89);θ為布拉格衍射角;β為衍射峰的半寬高。
兩種方法制備的樣品粒徑(下表):
制備方法
共沉淀法
溶膠凝膠法
D/nm
22.4
28.7
 
 
 
 
 
 
 
 
IV 結 論
 
1、本實驗工藝條件下的溶膠凝膠法和共沉淀法均能制成TiO2微粒。
2、共沉淀法比溶膠—凝膠法更有利于生成金紅石型納米TiO2,共沉淀法制備的樣品中,金紅石相的含量比溶膠凝膠法制備的樣品高。
3、兩種方法所制TiO2樣品的粒徑符合納米級,共沉淀法制得的樣品粒徑比溶膠凝膠法的小。
 
 
   V 未來計劃
 
本實驗中,我們用了溶膠—凝膠法和共沉淀法這兩種方法來制備納米級的TiO2 粉末,通過對實驗結果的分析,我們對比了兩種方法所制備的樣品中晶型結構、晶型的成分比例和粒徑大小,發現共沉淀法更有利于金紅石型的生成。此外,我們對兩種方法制備的樣品分別選取其中一個配比在不同溫度下煅燒,對比產物的成分,晶型的轉變溫度。由于實驗時間和實驗條件的限制,我們來不及作進一步的探討,以后還可以在以下幾個方面研究:
共沉淀法是一種比較新的方法,對于這種制備方法可以通過改進進一步完善。
(1)沉淀劑的滴加方式     一般的沉淀過程是不平衡的,但如果控制溶液中的沉淀劑濃度,使之緩慢地增加,則更有利于使溶液中的沉淀接近平衡狀態,但在我們的實驗中,并不是將氨水緩慢加入TiCl4的水溶液中,而是先配制好氨水的水溶液,再將TiCl4倒入氨水的水溶液中,這樣可能導致沉淀過程不平衡,容易引起團聚,影響分散性。其實,從外部緩慢滴加氨水,還是會造成沉淀劑的局部不均勻,導致沉淀不能在整個溶液中均勻出現。而如果通過溶液中的化學反應使沉淀劑慢慢生成,例如,隨尿素水溶液的溫度逐漸升高至70ºC附近,尿素會發生分解,即
(NH22CO+3H2O        2NH4OH+CO2
生成的沉淀劑NH4OH在金屬鹽的溶液中分布均勻,濃度低,可以使得沉淀物均勻的生成。[1]
   (2)混合共沉淀法的嘗試     在本實驗中,共沉淀法區別于溶膠—凝膠法的一個很顯著的特征是,共沉淀法的反應物是無機物TiCl4。而從實驗的結果分析可以看到,共沉淀法制備的樣品中金紅石相的比例高,樣品粒徑比溶膠凝膠法的要小。這可能與實驗的反應物中含有無機離子有關系。實驗中只有一種無機物參與反應,是單相共沉淀法。我們還可以嘗試用混合共沉淀法,使多種無機離子參與反應,由于無機離子的沉淀與PH值有關系,所以可以不斷增大PH值,使各種無機離子發生沉淀,這個過程的控制比較復雜。
此外在實驗過程中,經過超聲波振蕩后,沒有經過過濾,直接干燥,煅燒。如果實驗條件的允許,最好先過濾,再干燥,煅燒,這樣可以得到更精細的粒子。
 
溶膠—凝膠法已經是一種比較常用的方法,用該法的關鍵在于金屬醇鹽的合成,控制水解—聚合反應形成溶膠凝膠和熱處理工藝等三個方面。在熱處理階段,我們比較了同一配比在不同溫度下樣品的性能,只是研究了其中一個階段的一個方面。而在金屬醇鹽的合成和控制水解—聚合反應形成溶膠凝膠這個階段可以做以下的探究:
(1)PH值反應環境對晶型的影響    乙醇作為溶劑,溶劑的影響是通過減少凝膠的內部應力,使凝膠內部應力細小,均勻化。[8]起著分散Ti(OBu)4的作用,使Ti(OBu)4分散均勻,并增大其流動性。但是乙醇量過多,鈦酸丁酯的濃度降低,使得Ti(OH)x(OBu)y單體很難接觸,交聯成鏈的可能性小,聚合反應速度很慢,成膠時間長。[5]所以可以繼續探討溶劑和溶質的最適當的比例,不同的比例可以促進水解反應,也可以抑制水解反應,這對粒子的形貌和分散性都有一定的影響。
乙醇濃度影響膠凝時間實際上是通過影響反應的成核時間,從而影響整個反應過程和最后產物的性質。堿性環境在一定程度上可以促進水解,由此,可以嘗試酸性環境下反應。所以,我們可以進一步比較不同的PH值對溶膠-凝膠過程的影響,不同的PH值環境影響粒子形狀,尺寸分布和分散性。此外,不同的反應溫度,不同的攪拌轉速,不同的反應環境等等都對粒子的性狀產生不同的影響。
(2)不同凝膠時間可形成不同的晶型     凝膠時間短產生金紅石相和銳鈦礦相共存的混合晶體。由實驗結果我們可以看到,即使是600ºC高溫,兩種方法制備的樣品也還是金紅石相和銳鈦礦相共存的混合晶體。這可能和凝膠時間有一定的影響,因為實驗中陳化時間對形成球形TiO2有一定的影響。可以繼續研究陳化時間的長短,對粒子的生長,粒子的形狀,粒子的分散性,晶型的完善程度的影響。
 
實驗中我們用紅外線檢測樣品中的各種成分,用X射線檢測樣品的晶型,如果實驗條件允許,我們還可以利用掃描電鏡(TEM)和原子力顯微鏡(AFM),直觀地觀察納米TiO2晶粒的大小、幾何形狀、均勻程度、團聚程度等微觀情形。例如,我們可以對比不同陳化時間對晶粒大小的影響,可以對比不同反應條件(PH值的高低)對產物分散性的影響,可以對比煅燒時間的長短對粒徑大小,粒子形貌的影響等等。
 
 
[1] 王世敏,許祖勛,傅晶編著. 納米材料制備技術, 化學工業出版社 材料科學與工程出版中心,  2002年2月(P1,61,64,95,97)
[2] 歐忠敏.  納米TiO2的制備、結構表征、應用及發展趨勢,  暨南大學物理系
[3] 唐振寧編 . 鈦白粉的生產與環境治理,  化學工業出版社, 2000年5月
[4] 潘曉燕,馬學鳴. 納米TiO2的應用,  自然雜志, 第23卷 第1期
[5] 祖庸,李曉娥. 超細二氧化鈦的合成技術進展, 西北大學學報(自然科學版),1995年8月 第25卷 第4期
[6] 尹荔松,周歧發,唐新桂,林光明,張進修. 溶膠-凝膠法制備納米TiO2的膠凝過程機理研究, 功能材料,  1999年 第30卷 第4 期
[7] 吳瑾光主編. 近代傅立葉變換紅外光譜技術及應用,上卷,科學技術文獻出版社(P155-157,595-597,618)
[8] 吳瑾光主編. 近代傅立葉變換紅外光譜技術及應用,下卷,科學技術文獻出版社下卷(P40-52,149,267-282,459-461,616-621)
 
 
 
 
 
1、     1        78HW—1型數顯恒溫攪拌器(杭州華瑞儀器有限公司
 
1. 1.  1工作原理:機內的電機帶動同軸磁鋼,產生旋轉磁場,該磁場能穿透加熱器鋁盤和燒杯,攪拌子是由不受強酸、強堿腐蝕的聚四氟乙烯將磁棒包裹而成,具有較強的不解性。當攪拌子放入燒杯內,在旋轉磁場的作用下,產生快速旋轉從而使之攪拌。
 
1.2技術參數:轉速調節范圍  50—2600rpm
最大液體容量  1000C.C
加熱器功率    380W連續可調
工作環境      溫度:-10ºC—50ºC   濕度:≤85%
1.3用途:用于攪拌溶膠—凝膠法制備的溶液,使之均勻。
              
2、 2           B—2型恒溫磁力攪拌器(上海雷磁新涇儀器有限公司)
2.1技術參數:攪拌容量  20—1000ml
          加熱功率  400W
          電機轉速  0—1250r/min
          加熱范圍  20º C—80ºC
工作環境  溫度:5ºC—35ºC  濕度 :≤80%
2.2用途:用于攪拌溶膠—凝膠法制備的溶液,使之均勻。
 
3、 3           D500—2電子天平(沈陽龍騰電子稱量儀器有限公司)
3.1技術參數:稱量范圍:0.01g—500g
          非線形誤差:+0.02g
          穩定時間:5s
          工作溫度:5ºC—40ºC
3.2用途:用于精確稱量試劑約品。
 
4、 4           KQ—50B超聲波清洗器(昆山市超聲儀器有限公司)
4.1工作原理:超聲波清洗器是利用超聲波發生器發生的高頻振蕩訊號,通過換能器轉換成高頻機械振蕩而傳播到介質—清洗溶液中,超聲波在清洗液中疏密相間地向前輻射,使液體在流動而產生數以萬計的微小氣泡,這些氣泡在超聲波縱向傳播成的負壓區形成、生長,而在正壓區迅速閉合,在這種被稱之為“空化”效應的過程中氣泡閉合形成超過1000個氣壓的瞬間變壓,連續不斷產生的高壓就象一連串小“爆炸”不斷地沖擊物件表面,使物件表面及縫隙中的污垢迅速剝落,從而達到物件表面凈化的目的。
 
4.2技術參數:超聲工作效率:40KHZ
輸出超聲波電功率:50W
清洗槽容量: 150*140*100mm
連續工作時間:8h
4.3用途:用于振蕩共沉淀法的產物,使沉淀物成為細小顆粒。
5、 5           AI808人工智能工業調節器
手動調節,可通過設置程序控制流程,精確控制溫度、壓力、流量、液位等物理量。
6、  101—2A型數顯電熱鼓風干燥箱(上海科學儀器聯營廠)
用于干燥凝膠
 

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